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高一化學(xué)《氧族元素》教案與化學(xué)中的對比與聯(lián)想

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高一化學(xué)《氧族元素》教案與化學(xué)中的對比與聯(lián)想

  過去我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律,又學(xué)習(xí)了鹵族元素,現(xiàn)在來學(xué)習(xí)ⅥA元素,只是學(xué)習(xí)方法不同,而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。小編在這整理了相關(guān)資料,希望能幫助到您。

  高一化學(xué)《氧族元素》教案
教學(xué)目的與要求:

  1、使學(xué)生初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法。

  2、使學(xué)生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。

  3、常識性介紹臭氧和過氧化氫,使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

  2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

  教學(xué)難點(diǎn):

  1、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

  2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

  教學(xué)方法:指導(dǎo)閱讀法、概述法、列舉法

  課型:新課

  課時:2

  教學(xué)內(nèi)容:

  第一課時

  新課的準(zhǔn)備:

  帶領(lǐng)學(xué)生閱讀P124課文及圖片,闡述本章的重點(diǎn)及難點(diǎn),結(jié)合學(xué)生感興趣的春游,讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行,讓學(xué)生產(chǎn)生興趣,激勵學(xué)生學(xué)習(xí)新知的欲望。

  講述:過去我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律,又學(xué)習(xí)了鹵族元素,現(xiàn)在來學(xué)習(xí)ⅥA元素,只是學(xué)習(xí)方法不同,而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。

  新課進(jìn)行:

  指導(dǎo)學(xué)生閱讀P125-P127課本,帶著如下問題,要求讀進(jìn)去,邊讀邊思考:①氧族元素包括哪些元素,元素符號與元素名稱及在元素周期表中的位置?

 ?、谘踝逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)的相似與遞變?主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。

 ?、垩踝逶氐男再|(zhì)如何?主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價?

 ?、苎踝逶氐膯钨|(zhì)及化合物性質(zhì)如何遞變?與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩(wěn)定性遞變、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。閱讀后小結(jié):

  1、元素符號與元素名稱

  O S Se Te Po ⅥA

  氧硫硒碲釙

  周期:二三四五六

  2、原子結(jié)構(gòu)最外層電子:6;

  電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。

  3、元素主要性質(zhì)

  元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;

  主要化合價:-2、+4、+6

  4、單質(zhì)的性質(zhì)

  物理性質(zhì):①從典型的非金屬過渡到金屬,從非金屬到半導(dǎo)體,再到導(dǎo)體;②熔沸點(diǎn)逐漸升高;③單質(zhì)密度逐漸增大。

  化學(xué)性質(zhì):容易獲得2電子,與氫化合越來越難,Te不與氫直接化合。

  強(qiáng)調(diào):①硫與金屬化合時,一般都顯-2價,如,F(xiàn)e+S = FeS。

 ?、谂c鹵素相比,非金屬性比同周期的鹵素要弱。

  5、化合物性質(zhì)

  氫化物還原性逐漸增強(qiáng),穩(wěn)定性逐漸減弱;

  最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱。

  要求:相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:

  SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2

  H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4

  H2S H2Se H2Te

  新課的延伸:

  比較:硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么?

  教學(xué)小結(jié):

  從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。

  作業(yè):P129一、三、1與2,思考。

  課后小結(jié):

  高一化學(xué)中的對比與聯(lián)想

  一、對比法

  應(yīng)用“對比”法進(jìn)行復(fù)習(xí),可以明確概念的本質(zhì),區(qū)分容易混淆的問題,取得舉一反三的效果。

  例如:

  1.基本概念、理論的對比

  如復(fù)習(xí)單質(zhì)和化合物、純凈物和混合物、元素和原子、氧化和還原、酸性氧化物和堿性氧化物、四大基本反應(yīng)類型等,運(yùn)用對比分析的方法找出各自的特征和彼此之間的聯(lián)系,準(zhǔn)確而深刻的理解。

  2.元素性質(zhì)比較

  如比較三種酸(Hcl、H2SO4、HNO3)、二種堿(NaOH、Ca(0H)2、C02、和CO、碳的幾種單質(zhì)、H2和O2、空氣和水等的性質(zhì),在理解的基礎(chǔ)上觀察異同。

  3.計算對比

  通過對固態(tài)物質(zhì)的溶解度和質(zhì)量百分比濃度的計算進(jìn)行對比,可區(qū)分理解二個概念的含義,找出二者的聯(lián)系。

  4.實(shí)驗(yàn)對比

  如將H2、02、CO2的制取和收集方法對照比較,掌握它們的實(shí)驗(yàn)室制取原理,裝置的特點(diǎn),所用藥品、操作步驟、注意事項(xiàng)等。歸納出三種氣體制備的共同模式(原料→原理→裝置→操作→檢驗(yàn)方法→注意事項(xiàng))和收集氣體的方法。

  二、所謂“聯(lián)想”就是通過某一事物想起另一事物。

  一般有下列幾種。

  1.抓住事物特征去聯(lián)想

  如氧化----還原反應(yīng),抓住得氧、失氧這一特征,判斷氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等;對于物理變化和化學(xué)變化,抓住有無新物質(zhì)生成去區(qū)分。

  2.從實(shí)驗(yàn)意境去聯(lián)想

  如復(fù)習(xí)H2(或C或CO)還原CuO時,聯(lián)想到老師當(dāng)時的語言動作、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生成物等。這樣記住了H2、C、CO三種不同還原劑還原CuO的反應(yīng)了。

  3.如由 H2的用途,可填充探空氣球、冶煉金屬、制鹽酸等聯(lián)想到H2的性質(zhì),如密度小,具有還原性,能與氧氣反應(yīng)等。

  4.網(wǎng)絡(luò)聯(lián)想法

  如根據(jù)金屬、非金屬的性質(zhì)從縱的方向和橫的方向形成知識網(wǎng)絡(luò)圖。縱向聯(lián)想,掌握金屬→堿性氧化物→堿→鹽的轉(zhuǎn)變關(guān)系;橫向聯(lián)想,掌握金屬與非金屬、金屬與酸、金屬和鹽的變化關(guān)系。


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