學好化學小竅門：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教案
學好化學小竅門：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教案
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。小編在這整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
學好化學小竅門
以生活為案例 熟練應(yīng)用知識
近幾年化學占成績的比例不大，往往使部分學生和家長走入誤區(qū)，認為化學不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學緊密相關(guān)，我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如，我們的家家戶戶的燃氣灶，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏，應(yīng)該怎樣保護自己和家人;如果學生遇到毒氣的泄漏事件，應(yīng)該采取什么應(yīng)急措施保護自己和家人的生命安全。社會的發(fā)展，人們的健康、生活質(zhì)量，是人們關(guān)注的主題，也是中考的主題。所以在復習時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學習中學會保護自己。
強化訓練 鞏固知識
化學被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學生的學習過程和綜合能力，注重考察基礎(chǔ)知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓練，是對學生的應(yīng)試能力的培養(yǎng)，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應(yīng)用知識、熟練掌握知識;從解題中學會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關(guān)鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學會歸納、總結(jié)所用到的知識點、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應(yīng)試能力，培養(yǎng)自信心。所以學生在平時的訓練中，一要限時，提高速度;二要準確，提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅持做題后小結(jié)，歸納出同一類習題的解題方法。
高一化學《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教案
教學目標
知識目標
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標
培養(yǎng)學生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
教學建議
教學重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議
教學中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
1.通過復習，總結(jié)配平原則
教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2.配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)
(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。 氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系
5NH4NO3 ====2HNO3+4N2↑+9H2O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系
5/2NH4NO3 ——HNO3+2N2↑+9/2H2O===>5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：(+1—→0)×2降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答： 5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2 已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
思路分析： 觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應(yīng)當失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。
啟示： 因中學階段學生學習的化學反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。
例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。
(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;
(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少?
(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。
解析：
(1)①②③④
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