高一化學(xué)《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教案與提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的幾條建議
高一化學(xué)《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教案與提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的幾條建議
《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì);學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì);學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。小編在這整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
高一化學(xué)《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教案
一、教學(xué)目標(biāo)
(1)復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì);學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì);學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
(2)采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
(3)認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對(duì)人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
三、設(shè)計(jì)思路
主要采用師生共同討論、歸納知識(shí)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過(guò)回顧前面學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。
四、教學(xué)過(guò)程
【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)
【設(shè)問(wèn)】古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對(duì)它的第一感覺是什么?
【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來(lái)是黑色的，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。
【展示】一塊銅片、一塊鐵片(用砂紙打磨過(guò))、一小瓶鐵粉。
【提問(wèn)】根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。
【討論投影】一.單質(zhì)的物理性質(zhì)：(ppt4)
共同點(diǎn) 不同點(diǎn)
鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化
銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體
【提問(wèn)】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請(qǐng)你歸納一下這些反應(yīng)。
【投影】(ppt5)
二.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
鐵 銅
與非金屬
反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3
3Fe+2O2 Fe3O4
Cu+Cl2 CuCl2
Cu+O2 2CuO
與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應(yīng)
與鹽溶液
反應(yīng) Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
【設(shè)問(wèn)】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)?
【小結(jié)】(ppt6)
1.Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價(jià)的鐵離子。
2.反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。
【講述】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢?
【圖片展示】市售補(bǔ)血?jiǎng)?ppt7)
【提問(wèn)】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢?怎么來(lái)檢驗(yàn)?zāi)?要回答這個(gè)問(wèn)題，我們要先要解決這個(gè)問(wèn)題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)? (ppt8)
【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器
【信息提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+ 。 反應(yīng)方程式：Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3
【要求】請(qǐng)大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【學(xué)生活動(dòng)】 (ppt 9、10)
探究步驟 具體方案
1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化劑
Fe3+→Fe2+：加入還原劑
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水
Fe3+→Fe2+：加入鐵粉
3.由學(xué)生完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。
Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。
4.形成結(jié)論
【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：(ppt11)
Fe2+→Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等
【過(guò)渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來(lái)解決剛才提出的問(wèn)題，補(bǔ)鐵性藥品中含什么離子?先來(lái)看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)?(ppt12)
【演示實(shí)驗(yàn)】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追問(wèn)】 1.為什么與維生素C同服，會(huì)增加本品的吸收?
2.補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封?
【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2+溶液時(shí)，為防止Fe2+被氧化，可加入什么?
【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。
【演示實(shí)驗(yàn)】用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。
【引導(dǎo)】 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果?請(qǐng)寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。
【設(shè)問(wèn)】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角”。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【師生活動(dòng)】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)
【過(guò)渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請(qǐng)大家來(lái)閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢?
【板書】四.鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)
?、?Fe2O3作顏料
?、诼然F、硫酸亞鐵可作凈水劑
1.鐵的化合物 ③作磁性材料
④維持生命的微量元素
2.銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病
【設(shè)問(wèn)】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢?
【鞏固練習(xí)】(ppt15、16)
1.能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D )
A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe
2.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有( B )
A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+
3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? C )
?、偌尤胱懔柯人?②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【結(jié)束語(yǔ)】鐵和銅是兩種古老的材料，通過(guò)兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn)識(shí)，它們?cè)谖覀兊纳詈蜕a(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。
【作業(yè)】完成“練習(xí)與實(shí)踐”：第2、3、5、6、7、8、9題
提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的幾條建議
1. 對(duì)學(xué)習(xí)問(wèn)題保持一種積極的和進(jìn)取的態(tài)度：
2. 迅速地開始學(xué)習(xí);
3. 一旦開始學(xué)習(xí)就要認(rèn)真地干。要將機(jī)械記憶含量大的學(xué)習(xí)材料分成容易掌握的幾個(gè)部分，對(duì)這些短篇材料以間時(shí)的方式進(jìn)行經(jīng)常的學(xué)習(xí)，以求牢固掌握;
4. 帶著學(xué)習(xí)和記憶的意圖進(jìn)行學(xué)習(xí);
5. 建立學(xué)習(xí)的分目標(biāo)，把這些目標(biāo)牢記在心。
6. 使學(xué)習(xí)越有意義越好：
7. 想象新學(xué)習(xí)的概念、術(shù)語(yǔ)的意義;
8. 把新知識(shí)同已學(xué)過(guò)的知識(shí)以及將要學(xué)習(xí)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)。具體做法是：在做新作業(yè)之前，迅速地復(fù)習(xí)前一課并把下一課的主題瀏覽一遍;
9. 在進(jìn)行深入和細(xì)致的學(xué)習(xí)之前，對(duì)新作業(yè)做一次迅速的初步概觀;
10. 盡力探索新作業(yè)的一般模式、全面結(jié)構(gòu)和重要的規(guī)律;
11. 盡力編寫所學(xué)內(nèi)容的提綱，并使用提綱;
12. 自行舉出關(guān)于一般規(guī)律和原理的具體豐富的實(shí)例;
13. 強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的理由和學(xué)習(xí)的用途(為何目的而學(xué)習(xí)這些知識(shí))。
14. 當(dāng)需要復(fù)習(xí)時(shí)，把復(fù)習(xí)分開幾次進(jìn)行：
15. 一次復(fù)習(xí)的時(shí)間要長(zhǎng)一些，以便充分利用“準(zhǔn)備動(dòng)作期”，但也不要太長(zhǎng)，避免發(fā)生疲勞和厭煩;
16. 緊張學(xué)習(xí)以后，在轉(zhuǎn)向?qū)W習(xí)新材料之前給予一段休息的時(shí)間;
17. 第一天預(yù)習(xí)，第二天精習(xí)，第三天復(fù)習(xí)，這種方法大大優(yōu)于在一天中三者連續(xù)并舉。
18. 注意獲取關(guān)于學(xué)習(xí)進(jìn)步情況的信息：
19. 養(yǎng)成內(nèi)心復(fù)習(xí)的習(xí)慣，學(xué)完每一段或一節(jié)后立即復(fù)習(xí)它;
20. 自己寫提綱。方法是：在預(yù)習(xí)時(shí)成為自己的考察人，并自行確定已經(jīng)學(xué)到了什么，還需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)哪些東西;
21. 聽課時(shí)注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材的思路一致，提高“元認(rèn)知能力(類似反饋能力)”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處，并調(diào)適之。
22. 只要可能，就要按一種活動(dòng)(技能技巧)學(xué)會(huì)后的使用方式來(lái)學(xué)習(xí)這種活動(dòng)(技能技巧)。
23. 對(duì)特別重要內(nèi)容的學(xué)習(xí)要超過(guò)當(dāng)時(shí)就能回憶起來(lái)的學(xué)習(xí)量(過(guò)度學(xué)習(xí))。
24.不要單獨(dú)依靠復(fù)習(xí)來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)需要有一定的目的，“溫故須知新”。特別是理解性的概念、方法、規(guī)律的學(xué)習(xí)，要力求在第一次的學(xué)習(xí)中就掌握其意義并充分應(yīng)用。
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