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初中化學(xué)常考的知識(shí)點(diǎn)大全

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化學(xué)是初中最重要的學(xué)科之一,將化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納,能夠提高自己的學(xué)習(xí)效率。下面小編為大家?guī)?lái)初中化學(xué)??嫉闹R(shí)點(diǎn)大全,希望對(duì)您有幫助,歡迎參考閱讀!

初中化學(xué)??嫉闹R(shí)點(diǎn)大全

化學(xué)基本反應(yīng)類型

1.化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:A + B = AB

2.分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如:AB = A + B

3.置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如:A + BC = AC + B

4.復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如:AB + CD = AD + CB

必背化學(xué)方程式

(一)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

化學(xué)基本金屬之最

1.最簡(jiǎn)單有機(jī)物:CH4

2.密度最小的氣體:H2

3.熔點(diǎn)最高的金屬:W

4.熔點(diǎn)最低的金屬:Hg

5.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬:Ag

6.人類冶煉最多的金屬:Fe

7.形成化合物最多的元素:C

8.空氣中含量最多的氣體:N2

9.地殼中含量最多的元素:O

10.地殼中含量最多的金屬元素:Al

11.人體中含量最多的元素:O

12.人體中含量最多的金屬元素:Ca

13.自然界中存在最堅(jiān)硬的物質(zhì):金剛石(C)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)

查:檢查裝置的氣密性

裝:盛裝藥品,連好裝置

定:試管固定在鐵架臺(tái)

點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

收:收集氣體

離:導(dǎo)管移離水面

熄:熄滅酒精燈,停止加熱。

初中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象:不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式

(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氧化性

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)

還原性

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

與堿性物質(zhì)的作用

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

初中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)整理

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

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