高考化學必考知識點及題型歸納免費下載

化學是一門綜合性較強的學科需要背誦也需要邏輯性,只有整合出高考化學知識點的相關內容才能在高考中獲得好成績,以下是小編準備的一些高考化學必考知識點及題型歸納免費，僅供參考。

化學高考必背知識點整理

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論。

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確。

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子錯誤,

這幾組不行:

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤,

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子。

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水。

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-。

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質。

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)正確,注意n不是周期序數。

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA正確。

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確。

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級正確,均為10-100nm。

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解。

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1正確。

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化。

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應錯誤,乙烯不水解。

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質。

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4。

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子。

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷。

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多錯誤,沒有說明體積。

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在。

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確。

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質。

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)。

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個。

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的。

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構錯誤,HF和SF6都不滿足。

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca。

有機化學知識

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)。

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確。

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤,應該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤,加上HCl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確。

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種正確。

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和。

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O。

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應當是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的。

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

高考化學各類題型答題技巧

1.選擇題

在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

2.填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

(1)化學方程式的書寫要完整無誤。

(2)專業(yè)用語不能錯。

(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。

(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。

(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

3.解答題

在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。

高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

(2)數軸法思想，兩種物質之間發(fā)生反應時相對量不同，發(fā)生的反應不同這一類計算題。

高考化學做題方法與技巧

1、選擇題考的是些基礎知識。要想化學拿高分，選擇一個都不能錯。有一道選擇題是計算題，不需要太多的技巧，卻時常有陷阱。

2、大題可以說是加一些分析的選擇題。要做好大題需要平時的總結，比如說物體的顏色、用途、構成等，將白色的歸為一類，以此類推，然后大膽地去做。

3、化學實驗題，這個題有固定模式的，有三到四問：

第一問一般問化學物質的分子式，或者電子式之類的問題，這一問要從題中的已知信息解決;

第二問就是稀奇古怪的化學方程式問題，一般寫出化學方程式或配平方程式;

第三問是鑒定問題，有時是裝置連接問題;

最后一問是問你甲乙兩人的實驗方案誰的對，或者是要你寫出實驗方案。