高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)點(diǎn)

　　一說(shuō)化學(xué)大家就會(huì)覺(jué)得化學(xué)很繁多，其實(shí)在學(xué)習(xí)化學(xué)中，還是需要積累的，小編整理了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家。

　　1. 儀器的洗滌

　　基本方法:先注入少量水,振蕩倒掉,沖洗外壁,若仍有污跡,刷洗或用洗滌液處理｡最后用蒸餾水沖洗｡玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下

　　2.試紙的使用

　　常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　　紅色石蕊試紙 測(cè)試堿性試劑或氣體

　　藍(lán)色石蕊試紙 測(cè)試酸性試劑或氣體

　　KI 淀粉試紙 測(cè)試氧化性氣體

　　PH 試紙 測(cè)試溶液酸堿性

　　(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

　　(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

　　注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

　　3. 藥品的取用和保存

　　(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

　　(2)固體藥品的取用

　　取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

　　(3)液體藥品的取用

　　取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　(4)幾種特殊試劑的存放

　　(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

　　(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

　　(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

　　(E)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

　　(f)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

　　4. 過(guò)濾

　　過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法｡

　　(1)儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺(tái) 玻棒 (濾紙)

　　(2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意:

　　a､一貼二低三靠

　　①一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁｡

　?、诙?濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣｡

　?、廴?向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙｡

　　b､若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量,則需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌:洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì);洗滌的方法是:用蒸餾水浸洗濾紙上的固體,待流完后,重復(fù)若干次,直至洗凈｡

　　c､沉淀是否洗凈的檢查:(檢驗(yàn)溶液中含量較多且易檢驗(yàn)的離子,以含較多的 SO42-為例)取新得到的洗出液少許,滴入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ,若沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn),則說(shuō)明沉淀已洗凈,若有白色渾濁出現(xiàn),則說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈｡

　　d､反應(yīng)時(shí)是否沉淀完全的檢查:取沉淀上層清液,加入沉淀劑,若不再有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明沉淀完全｡

　　5. 蒸發(fā)和結(jié)晶

　　蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　6. 蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法｡用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾｡

　　操作時(shí)要注意:

　?、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸｡

　?、跍囟扔?jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上｡

　?、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的 2/3,也不能少于 l/3｡

　?、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn),從上口出｡

　?、菁訜釡囟炔荒艹^(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾｡

　　7. 升華

　　升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。

　　8. 分液和萃取

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過(guò)程中要注意：

　　(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　　(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。

　　(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　9. 滲析

　　利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。

　　全部整理就在這里啦，希望能幫助到大家。