初中化學實驗題型總結

　　化學是一門以實驗為基礎的學科,可想而知,化學實驗在化學學習中的重要性。小編在此整理了初中化學實驗題型總結，希望能幫助到您。

　　除雜題

　　解答除雜質一類的題目時，要注意三原則;三要領;五種常用的方法。

　　三原則：

　?、俨灰胄码s質;

　?、诓粶p少被提純物質的質量;

　?、垭s質便于分離。

　　三要領：

　?、俑鶕锢硇再|或化學性質的差異;

　?、诖_定除雜質方法;

　?、圻x擇適宜試劑。

　　除雜質思路分析方法：

　　(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。

　　(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。

　　(3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。

　　(4)轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。

　　(5)吸收法：常用于氣體的提純。

　　在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

　　混合物的分離

　　(1)可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　(2)兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　(3)兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

　　BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

　　BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2 固體。

　　注意：

　　用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可;而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

　　物質的鑒別

　　鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

　　我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 (馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　(1)常見離子鑒別的特效試劑

　　H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。

　　OH-：無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。

　　Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

　　PO43-：AgNO3溶液——有黃色沉淀。

　　NH4+：強堿溶液(NaOH)——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

　　(2)特征離子關系圖

　　(3)物質鑒別的原則

　?、?操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

　?、?現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。

　?、?防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

　　(4)物質鑒別的思路和方法

　?、?氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

　?、?固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

　?、?一種試劑的鑒別：

　　A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

　　B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

　　C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

　　D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

　　E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

　　F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。

　　④ 不同試劑的鑒別：

　　A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。

　　B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。

　　C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。

　　物質的鑒定

　　鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。

　　鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。

　　在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽(含NH4+)，還要檢驗它是否是硫酸鹽(含SO42-)。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。

　　推斷題

　　物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質;確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。

　　推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質、化學性質、實驗現(xiàn)象、溶解性等。

　　在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”既可能有反應產物，也可能有原物質。

　　加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO32-。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。

　　解推斷題應注意：

　　(1)推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

　　(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn)象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。

　　相關知識：初中化學實驗題有什么解題技巧嗎?答案當然是肯定的咯!這里總結整理了歷年中考化學實驗題的解題思路和技巧。

　　首先是思考問題的順序。

　　1、圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現(xiàn)象明顯。

　　2、思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入。

　　3、思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)系。例如：涉及氣體的制取和處理時，實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：氣體發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理。

　　其次是儀器連接的順序。

　　1、所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。

　　2、儀器是否齊全。例如：制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置。

　　3、安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，從左到右”;氣體凈化裝置中不應先干燥，后又經過水溶液洗氣。

　　4、儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時“進氣管長，出氣管短”;干燥管除雜質時“大進小出”等。

　　最后是實驗操作的順序。

　　1、連接儀器。按“氣體發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理”的順序連接好實驗儀器。

　　2、檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

　　3、裝藥品進行實驗操作。

　　例題：在實驗室里制氧氣時常用氯酸鉀作原料，用二氧化錳作催化劑，根據催化劑的含義，二氧化錳的質量和化學性質都不發(fā)生改變。試設計一個實驗，證明二氧化錳在氯酸鉀分解前后的質量不變，并說明實驗程序和主要操作步驟。

　　解析：要證明二氧化錳在氯酸鉀分解前后質量不變，就必須測定兩個質量，一個是加到反應器中的二氧化錳的質量，另一個是反應后剩余固體中的二氧化錳的質量。

　　加到反應器中的MnO2的質量可以在加入前測得，而反應后的質量，必須從反應后剩余固體中將MnO2分離出來才能測得。因此，整個實驗便以如何解決MnO2的分離為實驗目的。

　　根據學過的知識，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可應用溶解過濾的方法將它們分離開。

　　(1)用天平稱量w1 g KCLO3和w2 g MnO2，混合均勻，放入大試管中;

　　(2)組裝成制氧氣的裝置，加熱，至不再有氣體放出為止;

　　(3)待大試管冷卻后將剩余固體取出放入一小燒杯中，加水攪拌使KCL溶解;

　　(4)取一張濾紙對折后剪去多余部分，稱量其質量為w3;

　　(5)用該濾紙做成過濾器，過濾(3)制成的液體，全部過濾完后，再用清水洗滌不溶物;

　　(6)取下濾紙，小心干燥后稱量，濾紙連同濾紙上濾出的不溶物的質量共為w4;

　　(7)將濾液蒸干稱量其質量為w5;

　　(8)將收集到的氧氣換算成質量為w6;

　　(9)比較各質量之間的關系，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，則證明氯酸鉀分解前后MnO2的質量沒有改變。

　　注意：本題是較簡單的實驗設計，但也需要全面考慮。通過只要證明w4-w3=w2即認為任務完成，但由于沒有驗證溶質和濾渣的性質，有必要從質量守恒的角度證明濾渣確實為MnO2。事實上可能有誤差，即可能是w4-w3。