化學(xué)方程式配平 高中

　　高中化學(xué)方程在平時(shí)學(xué)習(xí)以及考生都非常重要。小編在此整理了化學(xué)方程式配平 高中，希望能幫助到您。

　　定一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。

　　做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步：取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑

　　奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫(xiě)明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

　　電子得失總數(shù)守恒法

　　這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。

　　對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮。

　　  例5： FeS+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

　　  分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

　　  FeS+h2SO4→1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

　　  該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個(gè)“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e。

　　  2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

　　  然后調(diào)整未參加氧化還原各項(xiàng)系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。

　　  解：2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

　　零價(jià)法配平

　　對(duì)于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。

　　  例7：Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

　　  再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。

　　  解：Fe3C+22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

　　歧化反應(yīng)的配平

　　同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫(xiě)兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來(lái)按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。

　　  例8：Cl2+KOH(熱)→KClO3+KCl+H2O

　　  分析：將Cl2寫(xiě)兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

　　  3Cl2+6KOH→KClO3+5KCi+3H2O

　　  第二個(gè)Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10;給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　  解： 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O

　　高中化學(xué)方程式配平經(jīng)典題目

　　1 化學(xué)方程式配平題目——經(jīng)典例題

　　1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

　　第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學(xué)方程式：

　　8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

　　2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

　　再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

　　這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號(hào)。即

　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

　　3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

　　第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

　　4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

　　第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：

　　4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

　　5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

　　第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：

　　2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

　　2 高中化學(xué)方程式配平題目——練習(xí)題

　　1、下列化學(xué)方程式配平正確的是

　　A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O

　　B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O

　　C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O

　　D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

　　2、配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化-還原反應(yīng)

　　KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4

　　KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH

　　KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

　　KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O

　　KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

　　KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O

　　KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O

　　KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O

　　3、配平下列以Cr(Ⅵ)為氧化劑的氧化還原反應(yīng)

　　K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O

　　KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O

　　K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

　　K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O

　　4、配平下列以HNO3為氧化劑的氧化還原反應(yīng)

　　Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

　　FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

　　Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O

　　P+HNO3→H2O→H3PO4+NO

　　P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O

　　AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

　　As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO

　　Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O

　　Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O

　　FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

　　Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O

　　Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O

　　5、配平下列氧化-還原反應(yīng)

　　KNO2→K2O+NO+O2

　　P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2

　　FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4

　　P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4

　　P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

　　HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4

　　Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O

　　CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7

　　PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O

　　AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3

　　NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O

　　NH4NO3→N2+NO2+H2O

　　NH4NO3→N2+HNO3+H2O

　　S+KOH→K2S+K2SO3+H2O

　　NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

　　F2+NH3→NH4F+N2

　　FeS2+O2→Fe2O3+SO2

　　Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O

　　6、配平下列含x的氧化還原反應(yīng)

　　S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O

　　Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

　　NOx+NH3→N2+H2O