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初中化學方程式配平方法知識內容

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化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律,書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后,通常左右兩邊各原子數(shù)目不相等,不滿足質量守恒定律,這就需要通過計算配平來解決。下面給大家?guī)硪恍╆P于初中化學方程式配平方法知識內容,希望對大家有所幫助。

一.初中化學方程式配平方法

(一)最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應配系數(shù)2,短線改為等號,標明條件即:

2KClO3==2KCl+3O2↑

(二)奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子,無論化學式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應為4,最后配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可:

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三)觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù),例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學式較復雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可:

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

二.化學方程式配平原則

(一). 化學方程式的書寫原則

(1)以客觀事實為基礎

化學方程式既然是化學反應的表達形式,顯然,有某一反應存在,才能用化學方程式表達;沒有這種反應存在,就不能隨意寫化學方程式。因此,掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件

(2)遵循質量守恒定律

化學反應前后,反應物的總質量和生成物總質量是相等的,這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律,化學方程式必須科學地表達這一規(guī)律,這就要求化學方程式必須配平,即通過調整化學式前面的系數(shù),使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。

(二).化學方程式的書寫步驟

書寫化學方程式要按一定步驟進行,避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤,如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為:

“一寫,二配,三注”

(以高錳酸鉀受熱分解為例)

寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式(左反、右生),并在反應物和生成物之間畫一條短線。

配:配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等,遵守質量守恒定律,配平后要加以檢查。

注:注明化學反應發(fā)生的條件(點燃、加熱等),標出生成物狀態(tài)(氣體,沉淀等),把短線改成等號。

(三).書寫化學方程式時的注意事項

化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”(“△”)“高溫”,“催化劑”等,寫在等號上方;如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體,在氣體物質的化學式右邊要注“↑”;溶液中的反應如果生成物是固體,在固體物質化學式右邊注“↓”。

(四).書寫化學方程式的口訣

左寫反應物,右寫生成物;

寫準化學式,系數(shù)(化學計量數(shù))要配平;

中間連等號,條件要注明;

生成氣體和沉淀,要用“↑”“↓”來標明。

三.待定系數(shù)法(又叫萬能配平法)

原理是:化學反應前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對于比較復雜的化學方程式可采用此法,做法是先在各化學式前加上字母計量數(shù),再根據守恒列出等量關系即方程組,最后解方程得到解(將某一字母當作常數(shù))。

當然,此萬能配平法并非是“萬能之法”,也有不全之處


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