2022高中化學常用知識點整理
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)，下面是小編給大家整理的高中化學常用知識點，希望對大家有所幫助。
一.、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2-、F-、CN-等)
4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：
①煤氣中毒——一氧化碳(CO)
②光化學污染(光化學煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
二、常見的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。
三、常見的化學公式：
1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=ρ×22.4L/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=D×M(B)
③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=NA×ma
④摩爾質(zhì)量的基本計算公式：
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：
(M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù))
2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1=c2V2
4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
四、化學的基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
①在任何化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。
五、熟記重要的實驗現(xiàn)象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3、放氣現(xiàn)象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
④與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
⑤電解電解質(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。
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