高一化學(xué)重點知識點盤點
為了不斷提高大家的綜合學(xué)習(xí)能力，高一化學(xué)是高中生學(xué)好高中化學(xué)的重要組成部分，所以這一階段學(xué)習(xí)的好壞直接影響著高中三年化學(xué)的學(xué)習(xí)，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)重點知識點盤點，希望對大家有所幫助。
重點一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學(xué)實驗安全及實驗室常見事故的預(yù)防處理
①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法
(2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);
②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);
③蒸發(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點;
④結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;
⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見離子的檢驗
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。
重點二：以物質(zhì)的量(n)為核心的計算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;
②明確物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個，電子的物質(zhì)的量為1mol。
(2)計算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質(zhì)的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);
⑦ω=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)
⑧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合
相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關(guān)氣體密度、相對密度和平均摩爾質(zhì)量的計算
①ρ=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)
=22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))
(5)計算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
重點三：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析
(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗步驟
①步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標(biāo)簽);
②注意易錯點歸類：如計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位;配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容
量瓶，計算溶質(zhì)或溶液體積時也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具，內(nèi)壁殘留
液不需要沖洗等。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗誤差分析
理論依據(jù)：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。
①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質(zhì);用量筒量取液體溶質(zhì)，仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。
②c偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量或長時間稱量;調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線右側(cè);用量筒量取液體溶質(zhì)，俯視讀數(shù);攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻后，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。
③對c無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內(nèi)壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。