初三化學復(fù)習提綱下冊
學習對每個人的重要性大家都知道，我們都知道學習代表未來，成績代表過去，學習成就人生，學習改變命運。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學復(fù)習提綱下冊，希望對大家有所幫助。
初三化學復(fù)習提綱1
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住，正負總價和為零;
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
初三化學復(fù)習提綱2
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
初三化學復(fù)習提綱3
1.物質(zhì)的變化
(1)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。
(2)化學變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
(3)物理變化、化學變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。
(4)物理變化與化學變化的關(guān)系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。
例1.下列物質(zhì)的變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是()。
A.吃進的食物一段時間被消化了B.人參加課外體育活動時呼吸作用增強
C.水放進冰箱一段時間后結(jié)成冰D.氨基酸被人體吸收后結(jié)合成各種蛋白質(zhì)
例2.“民以食為天”。下列過程主要屬于化學變化的是()。
A.洗菜B.釀酒C.碾米D.淘米
例3.下列物質(zhì)的變化過程中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()。
A.鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷，B.汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
C.銅在潮濕空氣中生成銅綠、液態(tài)水凝成冰D.鐵受熱熔化、石蠟燃燒
2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。
(2)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。
例1.下列敘述中，屬于酒精化學性質(zhì)的是()。
A.酒精是無色透明、具有特殊氣味的液體B.酒精易揮發(fā)
C.酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱D.酒精的密比水的密度小
例2.加熱某固體物質(zhì)時產(chǎn)生了氣體，對于這一變化的分析，正確的是()。
A.一定屬于物理變化B.一定屬于化學變化
C.如果是化學變化，就不可能存在物理變化D.可能是物理變化，也可能是化學變化
3.藥品的取用
(1)取用原則：
①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗;
②節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品;如果沒有說明用量時，應(yīng)按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;
③處理原則：實驗用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。
(2)取用方法：
①固體藥品的取用：
取用粉末、小顆粒狀藥品時應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽
將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來;
取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應(yīng)用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管(或容器)橫放，把藥品放入試管(或容器)口后，再把試管(或容器)緩緩地豎立起來;
②液體藥品的取用：
滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。
取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。
傾倒液體時要注意以下幾點：a.瓶塞要倒放;b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口;c.試劑瓶上的標簽要朝著手心(防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽)。
4.物質(zhì)的加熱
(1)酒精燈的使用：①酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應(yīng)注意“兩查、三禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶?，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅;②酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度，因此應(yīng)用外焰部分加熱;③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。
(2)給物質(zhì)加熱的方法：①給物質(zhì)加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂;加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠
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