初三化學上冊必背知識點
化學(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的基礎(chǔ)自然科學。下面小編為大家?guī)沓跞瘜W上冊必背知識點，希望大家喜歡!
初三化學上冊必背知識點
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的作用
：①判斷金屬與酸的反應：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
初三化學上冊知識點歸納
溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質(zhì)零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復分解反應的實質(zhì)：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
初三化學上冊知識點歸納
1、 分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
初三化學學習注意事項
學會階段小結(jié)
注意知識的積累與遷移初中化學內(nèi)容多，學習時間僅有一年，幸虧記憶的東西不少，如元素符號、化學式、化合價、化學方程式。因此，每當學完一個單元或一章后，應及時在理解的基礎(chǔ)上，通過對比、辨析等方法，找出知識間的聯(lián)系和區(qū)別。
及時搞好復習
記憶就是和遺忘作斗爭的結(jié)果，根據(jù)遺忘曲線，防止遺忘最好的辦法就是“在遺忘之前及時復習，而不是忘了后再重新記憶?！睆土暦终n后復習、章節(jié)復習和綜合復習，課后復習要認真閱讀當天的內(nèi)容，對重要內(nèi)容逐字逐句仔細推敲，力求全面掌握，把課本上的知識消化為自己的知識，并能聯(lián)系實際加以應用。