中考化學(xué)知識需要記憶的內(nèi)容挺多的，那么中考化學(xué)的知識點(diǎn)有哪些呢?一起來看看吧，以下是小編準(zhǔn)備的一些中考化學(xué)的知識點(diǎn)，僅供參考。

中考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

一、重視探究題知識點(diǎn)

①、常見氣體的探究。

②、常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究：

CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

③、黑色粉末的探究。

④、物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤、離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥、溶液酸堿性的探究。

⑦、溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。

二、每年必考的實驗知識

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

大家應(yīng)熟悉實驗室制H2、CO2、O2 的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。

實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

三、計算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算題

鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題

金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點(diǎn)

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，

藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對環(huán)境的影響等

中考化學(xué)?？贾R點(diǎn)

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物是CH4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

(2)磁鐵礦(Fe3O4)。

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

17、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。

(2)生活污水的任意排放。

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

24、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

27、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

(1)硫酸銅晶體。

(2)氫氧化銅沉淀。

(3)硫酸銅溶液。

30、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

33、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品。

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

(3)不嘗藥品的味道。

34、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

35、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

38、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體，同時注意不是可燃性氣體點(diǎn)燃混合就會發(fā)生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃才會爆炸)。

39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

41、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

42、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

44、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

初三化學(xué)方程式總結(jié)

一、銅

CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

二、鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

中考化學(xué)答題技巧及注意事項

一、認(rèn)真審題

它是快速準(zhǔn)確解答試題的重要環(huán)節(jié)。仔細(xì)研讀題目，把題目中的關(guān)鍵字眼做記號。尤其對于看似簡單，貌似做過的題更要認(rèn)真審題，切不可為省時間草草作答，這樣容易使會做的題丟分。

二、合理分配時間

要合理安排答題時間，穩(wěn)中求快，不可草草完成試卷，不要依靠等做完了再檢查再修改，要力爭一次成功。時間安排要留有余地,要有足夠時間檢查試卷，遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成?？砂巡粫龌虿荒艽_定答案的題目做上記號，等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

三、認(rèn)真檢查，改正錯誤

檢查不用面面俱到，著重從以下幾個方面檢查：

一要檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的;

二要檢查解題步驟是否完整、是否規(guī)范;

三要根據(jù)自己平時考試曾經(jīng)出現(xiàn)的問題，有針對性地檢查。如: 查錯別字“飽和 乳化 活性炭 金剛石 吸附”等.

查化學(xué)方程式(配平、條件、氣體或沉淀符號等)。

查化學(xué)計算，相對分子質(zhì)量的準(zhǔn)確性，數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

查括號內(nèi)的要求，有無按括號內(nèi)的要求作答。

四、具體題型分析

(一)選擇題：

題干中的關(guān)鍵詞有：“正確”或“不正確”或“錯誤;

選項中的關(guān)鍵詞有：足量的__、過量的__、適量的__、或一定是、不一定是……等。

看全面。ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

做標(biāo)記。標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標(biāo)記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標(biāo)記出來，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

查涂卡。檢查分析的和答題卡上涂的是否一致，如分析是B對，可是涂卡是D。

(二)填空題：

填空題的關(guān)鍵詞有：選“是”或“不是”;“能”或“不能”;

“一定”或“不一定”， 從“大到小”“ 從小到大”或，填序號、填名稱、填化學(xué)式等。

(1)看清要求。讓寫元素名稱不要寫元素符號;讓寫化學(xué)式不要寫成物質(zhì)名稱，如果題目沒要求寫名稱還是化學(xué)式，最好寫名稱，以免因化學(xué)式寫錯或?qū)懙貌灰?guī)范造成扣分。要求填序號的不要寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式，要求寫化學(xué)方程式不要寫成化學(xué)式。

(2)不寫錯別字。如“石蕊”寫成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“飽和”寫成“飽合”，“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”等。

(3)化學(xué)用語的書寫要規(guī)范。如元素符號別忘記了大小寫的原則，化學(xué)方程式要記住配平，狀態(tài)符號不要漏標(biāo)注，反應(yīng)條件要寫清。離子符號和化合價符號要正確標(biāo)注等。

(4)填空題里若有選擇，不一定是單選。

(三)推斷題：找到突破口，順藤摸瓜。

推斷題的突破口是一眼就能認(rèn)出來的物質(zhì)或反應(yīng)。

特殊顏色(包括固體和溶液)

特殊性質(zhì)(如CO，H2，C的還原性，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱等)

典型用途(如作干燥劑的CaO，焙制糕點(diǎn)、治療胃酸的NaHCO3，做建筑材料或補(bǔ)鈣劑的CaCO3等)

特殊條件(水通電分解，CO在高溫下還原Fe2O3等)。

找到突破口后，可根據(jù)突破口的具體位置進(jìn)行正推或者逆推。

如果實在沒有思路，可以結(jié)合后面的問題，有時問題中也會隱含某些信息。

(四)實驗探究題 ：保五分爭七分

一般來說，實驗探究題是中考化學(xué)難度最大的一道題，也是最具有選拔性質(zhì)的一道題。題目共七個填空，每空一分，共七分，一般情況下前三空與最后兩空相對簡單，基本上是對基礎(chǔ)知識的的考察，切記語言敘述要規(guī)范，做到不丟分。中間兩空較難，一般為實驗方案的設(shè)計、知識的綜合運(yùn)用或遷移等。這兩分要反復(fù)研讀題目，充分利用題中給出的信息(如查閱資料)，敢于大膽猜測，即使沒有十足把握，也要把你認(rèn)為正確的答案寫上，千萬不能空白。

(五)計算題：找準(zhǔn)已知、所求，分步計算多得分。

要注意步驟清晰，解、設(shè)、列、答齊全，書寫格式和單位、有效數(shù)字(要看清結(jié)果保留幾位小數(shù))等都應(yīng)規(guī)范。另外還要注意以下細(xì)節(jié)：

化學(xué)方程式要寫完整;

相對原子質(zhì)量要用試卷上的，計算時一定要先化簡，再計算，至少計算兩次;

題設(shè)中x不要帶單位，已知量要帶單位計算;

答題過程中，題干中及前一問的數(shù)據(jù)可以直接使用，其他數(shù)據(jù)必須有計算過程。

計算題的評分標(biāo)準(zhǔn)是分步給分的?！安蝗珪坏扔谌粫保呐轮粚憣瘜W(xué)方程式也能得到一定的分?jǐn)?shù)。切不可列一步到位的綜合算式，防止因計算結(jié)果出錯而多扣了應(yīng)得分?jǐn)?shù)。

中考化學(xué)解題方法

(一)最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

(二)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三)觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2