初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)

時間：2022-10-28 15:23:52 文瓊1297由分享

化學(xué)是我們在初三接觸的一門新學(xué)科，怎樣學(xué)好化學(xué)呢?掌握化學(xué)知識點(diǎn)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下面是小編為大家精心整理的初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)吧，希望可以幫助大家!

　一、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占 0.03% 。

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物質(zhì) 。

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4.常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0)

5.化學(xué)式和化合價

(1)化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3 等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫

酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電子排布：1-20 號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排 2n2 個電子(n 表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過 8 個(最外層為第一層不超過 2 個)

③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有 8 個電子(He 有 2 個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。

(2)pH 越接近 0，酸性越強(qiáng);pH 越接近 14，堿性越強(qiáng);pH 越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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