高中必修一?？蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)(精選3篇)

大家知道嗎?化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。下面是小編為大家整理的高中必修一常考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家!

高中必修一?？蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)【篇1】

1.規(guī)律法。酸性氧化物與堿的反應(yīng)有兩條規(guī)律，一是反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和水;二是反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)保持不變。在寫SO2與NaOH反應(yīng)生成物的化學(xué)式時(shí)，有不少同學(xué)將結(jié)果錯(cuò)寫成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一種錯(cuò)誤的錯(cuò)因在于，忽視了規(guī)律一，機(jī)械套用了復(fù)分解反應(yīng)生成物化學(xué)式的書寫思路;后一種錯(cuò)誤的錯(cuò)因在于，沒有注意到S的化合價(jià)在反應(yīng)前后都為+4價(jià)，將Na2SO3誤寫成了平時(shí)較為常見的化學(xué)式Na2SO4。

2.模仿法。在碳一章中，同學(xué)們已經(jīng)熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以該反應(yīng)為模板，我們可以寫出二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉反應(yīng)后生成物的化學(xué)式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。

3.添氧法。在初中化學(xué)中，最為常見的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三種，這些酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽中所含的酸根離子往往比酸性氧化物多一個(gè)氧原子，因此，在初中階段，我們可以“添氧法”去確定該類反應(yīng)所生成鹽的化學(xué)式。如，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所生成的鹽，其化學(xué)式是由Na與CO3(CO2增加一個(gè)氧原子后變成CO3原子團(tuán))組成的Na2CO3;氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)所生成的鹽，其化學(xué)式是由Na與SO4(SO3增加一個(gè)氧原子后變成SO4原子團(tuán))組成的Na2SO4。

4.分步法。某些酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)，可以看成是分步發(fā)生的：第一步是酸性氧化物與水化合成酸;第二步是酸與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)。如，二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可以看作二氧化硫先與水化合成H2S03，然后，H2S03再與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3+H2O。

高中必修一常考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【篇2】

幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH-能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的__橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)Cl-能與__銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀__，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與__銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀__。

(4)I-能與__銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀__;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于__。

(6)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于__(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。

(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于__。

(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

高中必修一常考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【篇3】

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵