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高三化學(xué)第二次模擬試題含答案

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高考六月七八號(hào),天氣炎熱心情燥,調(diào)整心態(tài)睡眠足,生活習(xí)慣莫亂改,放松心情壓力小,各科成績穩(wěn)又好,平常一顆心常在,金榜題名樂逍遙。祝愿高考的朋友們輕松高考。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)第二次模擬試題含答案,希望大家喜歡!

說明:本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,滿分100分,時(shí)間:90分鐘。請考生務(wù)必在答題卡上作答,答案填寫在指定的答題區(qū)域,書寫工整,卷面整潔。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 (選擇題共51分)

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共51分)

1.下列說法正確的是( )

① 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

② 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

③ 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

④ PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于芳香烴

⑤ 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

⑥ 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管呈四十五度傾斜

⑦ 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

⑧ 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

A.①④⑥  B.②⑤⑦   C.②④⑧  D.①⑦⑧

2.中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布,該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù).這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步,也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是( )

① 正是氫鍵的存在,冰能浮在水面上

② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

③ 由于氫鍵的存在,沸點(diǎn):HCl>HBr>HI>HF

④ 由于氫鍵的存在,使水與乙醇互溶

⑤ 由于氫鍵的存在,使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)

A.② ⑤ B.③ ⑤ C.② ④ D.① ④

3.油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 不能用植物油萃取溴水中的溴

B. 皂化是高分子生成小分子的過程

C. 和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D. 水解可得到丙三醇

4.下列說法正確的是( )

A. 電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論其水溶液濃度大小,都能完全電離

C. 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程,目的是得到小分子的烯烴,一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解,最多可能得到烯烴的種數(shù)是( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

6.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).則W、X可能是( )

① 鹽酸 、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe

③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液

⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2

⑦ 鈉、氧氣

A.① ② ③ ④ B.① ③ ④ ⑤

C.③ ④ ⑤ ⑦ D.③ ④ ⑤ ⑥

7.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣=Fe2+

8.物質(zhì)間的反應(yīng)有時(shí)存在競爭反應(yīng),幾種溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)CuSO4+Na2CO3

主要:Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要:Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要:Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS

9.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是( )

A. B. C. D.

10.對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機(jī)物的說法不正確的是( )

A. 分子式為C14H18N2O3

B. 水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C. 在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D. 分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

11. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 將過量SO2氣體通入氨水中:SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

B. 向FeI2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

C. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液:

Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

12.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

13.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確)( )

A. 滴定終點(diǎn)時(shí)對滴定管仰視讀數(shù):28.80mL

B. 將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量:左盤砝碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)的和為8.6g

C. 中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,測定反應(yīng)的溫度:30.4℃

D. 用量筒量取硝酸時(shí),俯視讀數(shù):5.8mL

14.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是( )

A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣

15.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ).下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )

A. 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 純堿溶液呈堿性的原因是:CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

C. 用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:

Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ?mol﹣1

16.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2 2NH3,現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度 N2:l mol?L ﹣1,H2:3mol?L ﹣1

Ⅱ.起始濃度 N2:2mol?L ﹣1,H2:6mol?L ﹣1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v(H2)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

17.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( )

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g

第Ⅱ卷(非選擇題共49分)

18.(15分)下圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì),請回答下列相關(guān)問題:

(1)途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為 ,寫出反應(yīng)的離子方程式 ;

(2)三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是 (填序號(hào)),寫出反應(yīng)的離子方程式 ;

(3)若混合氣體X有兩種氣體,X可能是SO2和SO3嗎? (填是或否),為什么: 。

(4)實(shí)驗(yàn)測得X有三種物質(zhì)組成,而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同,寫出一種可能的化學(xué)方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎: (填可能或不可能),為什么: 。

(5)Y可能為一類常見的有機(jī)物,以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

19.(10分)A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性,x、y大小關(guān)系為:y

②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.

③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH:A

回答下列問題:

(1)D是   溶液(填化學(xué)式);

(2)寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式   ;

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為   ;

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后,所得溶液的pH約為7,原因是   ;

(5)室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中,加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí),混合溶液pH=13,若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì),則D、E溶液的體積之比是   .

20.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式 ,在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式: ;

(2)濾渣B的主要成分為 ,其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38,KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀,則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH= ;用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為 (用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí),所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、 、 ,得到的晶體主要成份是 (填化學(xué)式).第⑤步所加試劑D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為 。

21.(15分)最近中央電視二臺(tái)報(bào)道,市場抽查吸管合格率較低,存在較大的安全隱患,其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面,塑化劑種類繁多,其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類, (代號(hào)DMP)是一種常用的酯類塑化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:

(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ,D的核磁共振氫譜有 組峰。

(2) 的名稱 ,C中官能團(tuán)的名稱為 ,DMP的分子式為 。

(3)A→B的化學(xué)方程式為 。

(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個(gè)取代基,則符合條件的E最多有 種,寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。

(5)用 制備DMP的另一種途徑:

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物最可能是 ,反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

高三年級(jí)化學(xué)試題答案

一、選擇題(每空3分,共51分)

1. C.2.D. 3. B. 4. C.5. C.6. B. 7. C.8. C. 9. A

10. A. 11. D.12. B.13. C. 14. D.15. C. 16. D.17. D

二、非選擇題(共49分)

18.(15分)(1)3:2 (1分) ;Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

(2)②(1分) ;2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O(2分)

(3)否(1分) ;這樣生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三種物質(zhì),銅和硫元素化合價(jià)都降低,得到電子,而沒有元素失去電子不可能。(2分)

(4)2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑(2分);不可能,若1mol CuSO4分解生成0.75molO2,則失去的電子為3mol,那么1molCu得到1mol電子,1molS得到2mol電子都轉(zhuǎn)化為SO2就不可能有SO3生成了;(2分)

(5)HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O(2分)

19.(10分)每空2分

(1) HCl ;

(2) 2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O ;

(3) 1:3 ;

(4) 醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng) ;

(5) 3:2 .

20.(11分)每空1分。

(1)Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O .

2Ba2++4OH﹣+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3?H2O+Al(OH)3↓;

(2)SiO2,SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O.

(3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑.

(4)玻璃棒、蒸發(fā)皿,(NH4)2SO4、NaOH溶液 ;

AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.

21. (13分)

(1) ①②⑤ (1分) 3 (1分)

(2)1,2—二甲苯(或鄰二甲苯)(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)

(3) (2分)

(4)20 (2分) (2分)

(5)H2O (1分) CH3OH (1分)


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