經(jīng)過了緊張的月考考試，對于試卷的復(fù)習(xí)也是很重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高中化學(xué)月考試卷題目及其參考答案以供大家學(xué)習(xí)參考。

　　一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確答案)

　　1. 下列說法正確的是 ( )

　　A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

　　C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值

　　D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

　　2. 下列電離方程式書寫不正確的是( )

　　A、2H2O H3O++OH- B、H2S H++HS-

　　C、NaHS Na++HS- D、HCO3—+H2O H3O++CO32-

　　3.已知反應(yīng) ，則反應(yīng) 的△H為(　)

　　A. B. C. D.

　　4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )

　　A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

　　5.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是 (　 　)

　　A.AgNO3 [Ag2O]　　 B.NaOH [NaOH] C.NaCl [鹽酸]　　 D.CuSO4 [Cu(OH)2]

　　6.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( )

　　A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　7.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是( ) A. a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B. 電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極

　　C. 電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e- = 4OH -

　　D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

　　8. 室溫下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應(yīng)達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是( ) mol•L-1

　　A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

　　9.下列敘述正確的是 (　 　)

　　A.原電池中陽離子向負極移動 B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

　　C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

　　10.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )

　　A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

　　B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

　　D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

　　二、多項選擇題(本題包括10小題，每小題有1-2個正確答案)

　　11. 下列關(guān)于過程判斷的方向的說法中錯誤的是( )

　　A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　　B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　　D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程

　　12. 現(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

　　A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%

　　13. 25℃時， pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是( )

　　A. 1×10-7mol•L-1 B. 1×10-12mol•L-1 C. 1×10-2mol•L-1 D. 1×10-14mol•L-1.

　　14. 下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是( )

　　A、c(Na+)=c(HCO3-)+ c (CO32-)+2c(H2CO3)

　　B、c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-) +c (OH-)

　　C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-，H2O H++OH-

　　15. 下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

　　A.由水電離的c(H+)：①=②>③=④

　　B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

　　C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

　　D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

　　16. 工業(yè)上制備純硅時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的溫度、壓強條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 ( )

　　A、反應(yīng)過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

　　B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到反應(yīng)平衡時，吸收的熱量為QkJ

　　C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L min)

　　D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

　　17. 用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列對該混合溶液的判斷正確的是( )

　　A. c(H+)>c(OH-) B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1

　　C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1

　　18. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

　　A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

　　B、由水電離的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

　　C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

　　D、有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

　　19. 放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol•L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則( )

　　A、若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B、K2 >K1[

　　C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)

　　20. 下列敘述正確的是(　　)

　　A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]

　　B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

　　C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH=1

　　D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)

　　三、填空題

　　21. (1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

　　(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

　　22. (1)用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：

　　AgNO3：陰極： 陽極： 總反應(yīng)離子方程式： 。

　　NaCl：陰極： 陽極： 總反應(yīng)離子方程式： 。

　　(2)用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　Na2SO4：陰極： 陽極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

　　(3)用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：陰極： 陽極： 總反應(yīng)離子方程式：

　　23. 采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下)，并電解(填化學(xué)式)

　　(1)若兩極分別放出 和 ，電解質(zhì)可能為

　　(2)若陰極析出金屬，陽極放出 ，電解質(zhì)可能為

　　(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為 ，電解質(zhì)可能為

　　(4)若既無 也無 放出，則電解質(zhì)可能為

　　24. 已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

　　(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式：

　　(2)白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因是：

　　五、計算題

　　25. 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

　　(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (選填“A”或“B”)

　　(2)25℃時，將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合，若所得混合溶液的 =7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 。

　　(3)95℃時，若100體積=的某強酸溶液與1體積=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

　　26. 25℃時，如果取0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

　　(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用離子方程式表示);

　　(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)

　　(3)求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

　　c(Na+)-c (A-)= mol•L-1;

　　(4)已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 (選填“>”、“<”或“=”);

　　(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：

　　A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

　　按pH由大到小的順序排列 (填序號)

　　27. 有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x•yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

　　(1)金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值。

　　(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。

　　28.某學(xué)生用0.1 mol•L-1的KOH標(biāo)準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

　　A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

　　B.用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2～3次

　　C.把盛有標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

　　D.取標(biāo)準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

　　E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

　　F.在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(每空2分)

　　(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ___________;

　　(2)上述B步驟操作的目的是_________________________________________________________;

　　(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

　　________________________________________________________________________;

　　(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____________________________________________;

　　(5)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________________ ____;

　　(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________________________________________________________________________。

　　高中化學(xué)月考答案：

　　選擇題：B C D C B D D D C B A B B BD C AD A BC C A

　　21、(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol

　　(2)1：1 解：設(shè)混合物中C為xmol，H2為(0.2-x)mol，依題意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×(0.2-x)mol =63.53 kJ x=0.1，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1

　　27、(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 (4)> (5)ABDC

　　【點撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類水解是電解質(zhì)溶液這部分內(nèi)容的重點和難點，同時也是高考化學(xué)考查的熱點。另外，弱電解質(zhì)的電離平衡也是高考考查的重點，所以同學(xué)們要重點掌握。

　　解析(1)若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH=8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

　　(2)鹽類水解促進水的電離，酸、堿都能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)

　　(3)本小題考查的是電荷守恒問題和有關(guān)pH的計算，c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+ c (A)，所以c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H+)=1×10-6mol•L-1-1×10-8mol•L-1 。根據(jù)質(zhì)子守恒A-+H2O HA+OH-和H2O H++OH-可知OH-有兩個來源，c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol•L-1

　　(4)已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液呈中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當(dāng)，所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7

　　(5)根據(jù)水解規(guī)律可知H2CO3的電離程度最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性，其pH最大，NH4A 溶液顯中性，H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最強，pH最小。