高中化學(xué)金屬及其化合物的練習(xí)題

　　金屬及其化合物是化學(xué)的學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，也是高考的考點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)及其化合物的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)金屬及其化合物的練習(xí)題和答案

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1.欲觀(guān)察H2燃燒的火焰顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是(　　)

　　A.鈉玻璃 B.鉀玻璃

　　C.銅管 D.石英玻璃

　　解析：　鈉、鉀、銅灼燒均有顏色，會(huì)干擾H2燃燒火焰顏色的觀(guān)察。

　　答案：　D

　　2.下列金屬需密封保存的是(　　)

　　A.Na B.Mg

　　C.Al D.Cu

　　解析：　Mg、Al在空氣中易形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)部金屬;Cu性質(zhì)不活潑，所以均不用密封保存。鈉性質(zhì)活潑，很容易被氧氣氧化而變質(zhì)，需密封保存。故正確答案為A。

　　答案：　A

　　3.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是(　　)

　　A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

　　B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

　　C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良

　　D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的[

　　解析：　合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤;在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，司母戊鼎是銅合金制 成的，只有B正確。

　　答案：　B

　　4.小王喜愛(ài)做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒(méi)有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過(guò)程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是(　　)

　　A.Fe3O4 B.FeO

　　C.Fe2O3 D.Fe(OH)2

　　解析：　小刀是鐵的合金，火烤時(shí)表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。

　　答案：　A

　　5.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛放食品的器皿

　　B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁

　　C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

　　D.鐵比 鋁更易銹蝕，是因?yàn)殍F比鋁更活潑

　　解析：　A項(xiàng)，銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，因此用銅制作器皿比較安全。B項(xiàng)，銅的導(dǎo)電能力比鋁強(qiáng)。D項(xiàng)，鐵不如鋁活潑，但由于鐵在潮濕的空氣中易被氧化成較疏松的氧化膜Fe2O3，可加速銹蝕，而鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成致密的Al2O3保護(hù)膜，避免內(nèi)部的Al繼續(xù)與O2反應(yīng)。

　　答案：　C

　　6.下列說(shuō)法正 確的是(　　)

　　A.從明礬是常用的凈水劑可推測(cè)凡含有鋁元素的物質(zhì) 都有凈水作用

　　B.不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用

　　C.凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑

　　D.從理論上說(shuō)，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑

　　解析：　從凈水原理上分析。鋁鹽在水溶液中可電離出Al3+，Al3+與水作用生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)和泥沙、灰塵等形成沉淀，使水澄清，從而達(dá)到凈水的目的。鐵鹽也有類(lèi)似的性質(zhì)?？梢?jiàn)，凈水劑中并非一定要含鋁元素，而含有鋁元素的物質(zhì)中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過(guò)程中，對(duì)水中的細(xì)菌和微生物并無(wú)多大影響。

　　答案：　D

　　7.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

　　B.金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O===AlO-2+2H2↑

　　C.鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　D.銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag

　　解析：　Na與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al+2O H-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，可將Fe氧化為Fe2+，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中電荷不守恒。

　　答案：　C

　　8.

　　下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

　　A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

　　B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

　　C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

　　D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁

　　解析：　A選項(xiàng)中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3中立即產(chǎn)生無(wú)色氣泡，發(fā)生反應(yīng)為HCO-3+H+===H2O+CO2↑，在Na2CO3中先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)為：CO2-3+H+===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2↑，可以鑒別。B選項(xiàng)中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末。C選項(xiàng)中均有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為Ca2++CO2-3===CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O。D選項(xiàng)中，NaHCO3具有不穩(wěn)定性，加熱可產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，無(wú)此現(xiàn)象。

　　答案：　C

　　9.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(　　)

　　A.Al2O3和水混合加熱

　　B.Al和水反應(yīng)

　　C.過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

　　D.過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中

　　解析：　A項(xiàng)中Al2O3不溶于水，不能與水化合得到Al(OH)3;B項(xiàng)中Al和水一般不發(fā)生反應(yīng);C項(xiàng)中生成的Al(OH)3會(huì)溶解在過(guò)量的NaOH溶液中;D項(xiàng)中氨水是弱堿，過(guò)量也不會(huì)使Al(OH)3溶解，故正確答案為D。

　　答案：　D

　　10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　)

　　A.Al2(SO4)3 B.NaOH

　　C.BaCl2 D.FeSO4

　　解析：　丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4。

　　答案：　D

　　11.把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì))，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.Cl-濃度不變

　　B.溶液仍有渾濁

　　C.溶液中幾乎不存在Al3+

　　D.溶液中存在最多的是Na+

　　解析：　4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，與水反應(yīng)生成0.2 mol NaOH。100 ml 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.01 mol。根據(jù)Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，所以溶液鋁元素以AlO-2的形式存在，幾乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是Na+，物質(zhì)的量為0.2 mol，Cl-濃度不變。

　　答案：　B

　　12.將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是(多選)(　　)

　　A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl-)基本不變

　　B.往溶液中滴加無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

　　C.溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6∶1

　　D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

　　解析：　有關(guān)反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+，而題給n(Fe3+)∶n(Fe)=5∶2，這表明Fe3+過(guò)量而Fe不足，反應(yīng)生成的n(Fe2+)=3×n(Fe)=0.06 mol，剩余n(Fe3+)=0.050 mol-2×n(Fe)=0.01 mol，則溶液中鐵無(wú)剩余，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=6∶1，A錯(cuò)誤，C正確;有Fe3+存在，加入KSCN顯紅色，B正確;氧化產(chǎn)物Fe2+和還原產(chǎn)物Fe2+的比為1∶2，D錯(cuò)誤。

　　答案：　BC

　　13.將Cu片放入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.3∶2 B.3∶5

　　C.3∶4 D.4∶3

　　解析：　反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。設(shè)溶液的體積為1 L，生成的n(Fe2+)=2a，則消耗的n(Fe3+)=2a，生成的n(Cu2+)=a，因此反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.1 mol-2a，所以有關(guān)系式：(0.1 mol-2a)∶2a=2∶3，得出a=0.03 mol。溶液中c(Cu2+)=0.03 mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=(0.1-2×0.03)mol/L=0.04 mol/L，故溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶4。

　　答案：　C

　　14.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

　　A.84w2-53w131w1 B.84w1-w231w1

　　C.73w2-42w131w1 D.115w2-84w131w1

　　解析：　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm

　　2×84 106 62

　　x (w1-w2)

　　解得x=84w1-w231，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=84w2-53w131w1。A項(xiàng)正確。

　　答案：　A

　　15.(2010•重慶高一檢測(cè))

　　在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

　　A.6∶1　　　　　　　　　　 B.3∶1

　　C.2∶1 D.1∶2

　　解析：　由題給圖象可知，當(dāng)加入50 mL NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量，即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2+)=n (Al3+)，則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2，D項(xiàng)正確。

　　答案：　D

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

　　16.(9分)下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。例如，A圖中的兩個(gè)圓分別表示鋁和鐵的有關(guān)信息，兩圓重疊的區(qū)域表示鋁和鐵的共同特點(diǎn)(相似點(diǎn))，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征(不同點(diǎn))。請(qǐng)你在下面橫線(xiàn)上用化學(xué)方程式來(lái)表示與圖中區(qū)域?qū)?yīng)的化學(xué)性質(zhì)上的異同點(diǎn)(每處只要求寫(xiě)一個(gè))。

　?、賍_______________________________________________________________________;

　?、赺_______________________________________________________________________;

　?、踎_______________________________________________________________________。

　　解析：　該題為開(kāi)放性題目，根據(jù)兩圓不相交部分逆推即可。例如，已知“Fe不能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)”，我們可以在①中寫(xiě)一個(gè)Al與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　答案：?、?Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　?、贑O+CuO=====△Cu+CO2?、?NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

　　17.(10分)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可將廢料加入到________溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。經(jīng)過(guò)濾，將難溶物加入到________中，可得到________ 溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________，然后向?yàn)V液中加入適量的________，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。再過(guò)濾，將沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

　　解析：　由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此先用NaOH溶液把二者分開(kāi)，然后分別用硫酸和鹽酸制取MgCl2、Al2(SO4)3?？杀硎緸椋?/p>

　　MgAl――→過(guò)量NaOH過(guò)濾―→NaAlO2NaOH――→HCl―→AlOH3――→H2SO4Al2SO43―→NaCl―→Mg――→HClMgCl2

　　答案：　NaOH　2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　鹽酸　MgCl2　 Mg+2H+===Mg2++H2↑　稀硫酸(或鹽酸)　AlO-2+H2O+H+===Al(OH)3↓　稀硫酸　Al2(SO4)3　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　18.(12分)FeCl3溶液呈棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?/p>

　　編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象 離子方程式

　?、?加入過(guò)量鐵粉

　?、?加入少量Na2O2粉末

　?、?加入少量A gNO3溶液

　　解析：?、偃齼r(jià)鐵離子與鐵反應(yīng);②Na2O2粉末與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;③Ag+與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。

　　答案：

　　編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象 離子方程式

　?、?加入過(guò)量鐵粉 鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3++Fe===3Fe2+

　?、?加入少量Na2O2粉末 生成紅褐色沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

　　Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　?、?加入少量AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag++Cl-===AgCl↓

　　19.(10分)A是某工廠(chǎng)廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

　　請(qǐng)回答：

　　(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，F(xiàn)________。

　　(2)寫(xiě)出氣體D和過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　D能使澄清石灰水變渾濁，可推知D是CO2，則B是碳。所以有3C+2Fe2O3=====高溫3CO2↑+4Fe，由此可進(jìn)一步推知F是H2，G是FeSO4，E是CaCO3。

　　答案：　(1)Fe　H2　(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　　20.(14分)(2010•石家莊模擬)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該 混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積)：

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(2)填寫(xiě)下表中的空白。(注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”;畫(huà)斜線(xiàn)的空格不需填寫(xiě))

　　成分 質(zhì)量 判斷依據(jù)或計(jì)算推理過(guò)程

　　Al

　　(NH4)2SO4

　　MgCl2

　　FeCl2

　　AlCl3

　　解析：　由固體加入過(guò)量濃NaOH溶液中產(chǎn)生氣體，可知應(yīng)含有Al或(NH4)2SO4或二者都有，結(jié)合氣體體積變化可知二者都含有，且Al為2.7 g(利用3.36 L H2求出)，同理由NH3的體積為(5.60-3.36)L，可求出含有(NH4)2SO4 6.6 g;由白色沉淀久置無(wú)明顯變化可知含有MgCl2，不含F(xiàn)eCl2。利用2.90 g Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量可知原固體中含有4.75 g MgCl2。MgCl2以及Al和(NH4)2SO4三者的質(zhì)量和恰好為混合物固體的質(zhì)量14.05 g，故可推知原固體中不含AlCl3。

　　答案：　(1)AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓

　　(2)

　　成分 質(zhì)量 判斷依據(jù)或計(jì)算推理過(guò)程

　　Al 2.7 g 2 Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　54 g　　　　　　　　　　　　67.2 L

　　m(Al)　　　　　　　　　　　3.36 L

　　m(Al)=54 g×3.36 L/67.2 L=2.7 g

　　(NH4)2SO4 6.6 g

　　MgCl2 4.75 g

　　FeCl2 0 Fe(OH)2在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，但步驟③中白色沉淀久置無(wú)明顯變化

　　AlCl3 0 原固體中含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于14.05 g，所以一定沒(méi)有AlCl3

點(diǎn)擊下頁(yè)查看更多高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題