高中化學(xué)金屬及其化合物的練習(xí)題(2)
高中化學(xué)金屬及其化合物的練習(xí)題
3高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題
一、選擇題
1.判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是( )
A.是否有氧元素參加反應(yīng)
B.是否為置換反應(yīng)
C.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化
D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)
解析： 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價有升降。
答案： C
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
解析： A、B、D均是可燃物的燃燒，是氧化還原反應(yīng);C中：CaCO3=====高溫CaO+CO2↑，是非氧化還原反應(yīng)。
答案： C
3.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
解析： 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移。
答案： C
4.以元素化合價升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B.H2+Cl2=====點(diǎn)燃2HCl
C.CuO+H2=====△Cu+H2 O
D.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
解析： 只要是反應(yīng)前后存在元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。
答案： D
5.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是( )
A.是否有電子轉(zhuǎn)移
B.是否有元素化合價的變化
C.是否有氧元素的參加
D.是否有原子的重新組合
解析： 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和偏移)，而外部特征是元素化合價發(fā)生變化。只要有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)。
答案： A
6.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( )
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價降低為0
解析： 元素以單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))存在時，化合價為0，元素以化合物形態(tài)(化合態(tài))存在時，化合價有正價或負(fù)價之分。當(dāng)元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，元素的化合價升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。
答案： C
7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(多選)( )
A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物
B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡
D.鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星 四射
解析： A、B、C、D四項發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
A項：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B項：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
C項：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
D項：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4
通過分析元素化合價升降結(jié)果可知A、C項中無元素化合價發(fā)生變化，B、D項中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。
答案： BD
8.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵 反應(yīng)
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
解析： A、B、C項對應(yīng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C中的反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4===FeSO4+Cu，F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu。
答案： C
9.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是(多選)( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.2KClO3=====MnO2?2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
解析： 分析各反應(yīng)元素化合價的變化可知：A項中被氧化和被還原的元素均為氯。B項中被氧化的元 素為鐵，被還原的元素為銅。C項中被氧化的元素為氧，被還原的元素為氯。D項中被氧化和被還原的元素均為氮。
答案： AD
10 .相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
?、儆蠱nO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣;
?、谌舨皇褂么呋瘎訜嶂?70 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。
下列關(guān)于①和②的說法不正確的是( )
A.都是氧化還原反應(yīng)
B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同
D.生成KCl的物質(zhì)的量相同
解析： 反應(yīng)①為：2KCl+5O3-2 =====MnO2△2KCl-1+3O20↑;反應(yīng)②為：4KCl+5O3 =====470 ℃3KC+7lO4+KC-1l。分析兩個反應(yīng)的元素化合價變化可知：都是氧化還原反應(yīng)，化合價降低(發(fā)生還原反應(yīng))的元素相同，化合價升高的元素不同。依據(jù)反應(yīng)方程式，2 mol KClO3在MnO2催化條件下，生成2 mol KCl，而不使用催化劑時，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
答案： D
二、非選擇題
11.有下列幾組反應(yīng)：
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.CO2+H2O===H2CO3
C.S+O2=====點(diǎn)燃SO2
D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
E.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
F.CaCO3=====△CaO+CO 2↑
G.CH4+2O2=====點(diǎn)燃CO2+H2O
H.2KClO3=====△2KCl+3O2↑
以上反應(yīng)中，屬置換反應(yīng)的是________，屬化合反應(yīng)的是________， 屬分解反應(yīng)的是________，屬復(fù)分解反應(yīng)的是______，屬氧化還原反應(yīng)的是________。
解析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型進(jìn)行分類，只有A是置換反應(yīng)，B、C屬化合反應(yīng)，F(xiàn)、H屬分解反應(yīng)，D、E屬復(fù)分解反應(yīng)，G不屬基本類型的反應(yīng)，ACGH中都有元素化合價的變化，所以都屬氧化還原反應(yīng)。可以發(fā)現(xiàn)，置換反應(yīng)、部分化合反應(yīng)、部分分 解反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 一定不屬氧化還原反應(yīng)。
答案： A BC FH DE ACGH
12.已知下列四個反應(yīng)：
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
?、?F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O= ==HCl+HClO
?、蹸+H2O(g)=====高溫CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
(1)水只作氧化劑的是________;
(2)水只作還原劑的是________;
(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
解析： H2O中H元素為+1價，當(dāng)生成H2時，氫元素化合價降低，此時H2O作氧化劑;H2O中O元素為-2價，當(dāng)生成O2時，氧元素化合價升高，此時H2O作還原劑。因此，結(jié)合①、②、③、④四個反應(yīng)方程式的特點(diǎn)可知①、④中H2O只作氧化劑，②中H2O只作還原劑，③中H2O既不作氧劑又不作還原劑。
答案： (1)①④ (2)② (3)③
13.“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開_________反應(yīng)。寫出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式：
________________ ______。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式
__________________________，其中水為________劑。
解析： 因?yàn)榛戏磻?yīng)和分解反應(yīng)，都是部分屬于氧化還原反應(yīng)，部分屬于非氧化還原反應(yīng)，故若Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)。進(jìn)而判斷出Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)，可分別舉以下兩個例子：NaOH+HCl===NaCl+H2O,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(其中H2O為氧化劑)。
答案： 分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他合理答案也可)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 氧化(合理即可)
14.實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(1)該反應(yīng)中________被氧化，________發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的H2________L。
(3)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______________________________________________________________________。
解析： 該反應(yīng)中Zn由0價升高到+2價，失電子，被氧化，H2SO4中氫元素由+1價降低到0價，得電子， 被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，每生成1 mol H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L)時轉(zhuǎn)移2 mol電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，要注明電子的得失及被氧化、被還原字樣。
答案： (1)Zn H2SO4 (2)22.4
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